Cukrovka, mýty a realita
-21-
Malo by sa povedať, že kyslík v tele sa zúčastňuje na biochemických, energetických reakciách vo forme niekoľkých druhov radikálov: voľné radikály, ktoré majú na obežnej dráhe jeden nepárový elektrón, atómový kyslík má dva a molekulárny kyslík štyri. Okrem toho ich rozdiel spočíva v tom, že tvorba voľných radikálov vyžaduje oveľa menej času a energie, trochu viac pre atómovú a predovšetkým pre molekulárnu, a sú označené nasledovne:
Voľné radikály - O '
Molekulárny kyslík - 02
Atómový kyslík - „O“.
Ozón - O2.
V poslednej dobe sa u nás aj v zahraničí zvýšil počet publikácií o používaní ozónu, ultrafialového žiarenia a samozrejme peroxidu vodíka. Materiály mnohých publikácií, ako aj konferencií o týchto otázkach ukazujú opakovateľnosť konečných výsledkov bez ohľadu na metódu a typ ochorenia. Vo všetkých týchto prípadoch je podľa autorov hlavným terapeutickým faktorom kyslík a mechanizmus jeho pôsobenia sa redukuje na samotný účinok na ochorenie. A teraz je obzvlášť populárna takzvaná ozonoterapia, ktorá, ako som už poznamenal, neexistuje v čistej forme. Ozón je produkovaný ultrafialovým žiarením a elektrickým výbojom vo vzduchu alebo v kyslíku. Štúdie preukázali, že štruktúra molekúl ozónu je rovnoramenný trojuholník s jadrovou vzdialenosťou a (00) = 1,26 angstromu a vrcholovým uhlom 127 °.
Súčasne, ak vezmeme do úvahy akékoľvek zlúčeniny, ktoré obsahujú kyslík, je pre molekulárny ión O2 charakteristická nukleárna vzdialenosť a (00) = 1,28 angstromov a elektrónová afinita neutrálnej molekuly sa odhaduje na 21 kcal / mol {Kasatkin V.I., 1945 ). Všetky peroxidy možno považovať za radikály ?02 alebo sa ľahko rozkladať na radikály „superoxid“ vodíka ?-?-?-?-?-?. Existenciu nestabilných H2 a H2O4 ukázal Bach A. K už v roku 1897. Ozonoidy majú podobnú štruktúru. Afinita molekuly ozónu k elektrónu je 77 kcal / mol, teda približne trikrát vyššia ako afinita molekuly kyslíka. To vysvetľuje silnejšie oxidačné vlastnosti ozónu ako kyslíka.
Veľká hodnota alfa, malé jadrové vzdialenosti a prítomnosť slabo vyjadrenej polarity molekuly 03 - to všetko naznačuje jej elektronickú štruktúru typu O = O = O s štvormocným atómom kyslíka v strede. Vznik takejto valencie si vyžaduje použitie vysokej energie 3S dvoma elektrónmi, čo je v dobrej zhode s endotermitou ozónu a vysokou aktivitou atómu a molekuly kyslíka, ktoré vznikajú pri rozklade ozónu.
Považujem za dôležité ešte raz zdôrazniť, že všetky tri spôsoby získavania kyslíka (ultrafialové žiarenie, peroxid vodíka, ozón) majú rovnaký koniec - tvorba atómového kyslíka, ktorý je fyziologickým stimulátorom bunkových procesov, posilňuje imunitný systém, ktorý si navyše sám vytvára peroxid vodíka. Samotný ozón je jedovatý plyn, ktorý sa rýchlo rozkladá v kvapaline a na vzduchu a uvoľňuje atómový kyslík s vyšším oxidačno-redukčným potenciálom (ORP), čo je silné oxidačné činidlo, na ktorom je založená liečba. Samotný ozón sa teda nikdy nedostane do buniek, iba dodá telu aktívnejší kyslík. Pri chorobách je tento mechanizmus narušený, pretože všetok aktívny kyslík sa vynakladá na oxidáciu toxínov a chemických liekov,
Pri ultrafialovom ožarovaní krvi (ktoré obsahuje kyslík) dochádza k fotochemickým reakciám, podobným reakciám pri bežnej fotosyntéze, v dôsledku ktorých vzniká ozón, ktorý sa okamžite rozkladá (ako peroxid vodíka v tele), v dôsledku čoho sa uvoľňuje atómový kyslík, ktorý sa zase , zvyšuje účinok molekulárneho kyslíka a tiež ho prevádza na atómový kyslík.
Okrem toho, ako ukázali štúdie, naše bunky, rovnako ako všetky bunky rastlinného sveta, pracujú na ultrafialovom žiarení určitého spektra, ktoré používame v našom prístroji „Helios-1“. Nami navrhované ultrafialové ožarovanie teda na jednej strane pumpuje chýbajúcu energiu do tela, na druhej strane tvorba ozónu za tvorby atómového kyslíka, ktorý je vždy nedostatočný, najmä v prípade chorôb.
Molekulárna štruktúra ozónu Oe je opísaná štyrmi izotermickými formami:
OOOOO
// \ - / \ ~ / \ - / \
o s ~ o o + o s << o + o
Ozón sa získava v dôsledku UV žiarenia a elektrického výboja 02 + O <-103 + 103,3 kJ / mol.
Podľa štruktúry ozón reaguje ako dipól a získava sa
03 + Ot; 202 + 390 kJ / mol.
Celková rovnica pre syntézu ozónu z kyslíka mínus medziprodukt (atómový kyslík) je 302 ± 5 203–287,28 kJ / mol.
Tepelný efekt na tvorbu molu ozónu z kyslíka je teda 287,28: 2 = 143,64 kJ.
Osoba určuje koncentráciu ozónu 0,01 mg / l podľa pachových orgánov a vo vzduchu v priestoroch, kde pracujú ľudia, je prípustný obsah ozónu 0,2 mg / m3.
Fyzikálne údaje molekulárneho kyslíka a ozónu
Ako vidíte, aktivita ozónu je oveľa vyššia.
Schéma účinku (rozklad, rozpustenie) molekulárneho kyslíka a ozónu
Ako už viete, kyslík a voda tvorili pred istými miliónmi rokov v istej kombinácii a teplotnom režime prostredie, v ktorom sa zrodil biologický život. Podľa A.P. Vinogradova,99,4% hmotnosti živej hmoty tvoria tieto prvky: 02-70, C - 18, H - 10, Ca - 0,5%, K - 0,3%, P - 0,07%. Aj keď ľudstvo už dávno vie o úlohe kyslíka v prírode a tiež pre ľudské zdravie, mechanizmus jeho pôsobenia ešte nebol úplne zverejnený. Keď hovoríme o kyslíku, vždy hovoríme o molekulárnom kyslíku, hoci zdrojom života je atómový kyslík. Celá medicína a farmakológia vedia a zakladajú svoje činnosti na tom, že bez kyslíka neexistuje život. A prečo a ako to robí kyslík, ktorého molekuly sú neutrálne, snažia sa mlčať, pretože v tele nedochádza k žiadnym procesom bez prenosu voľných elektrónov, pretože všetky sa vyskytujú na bunkovej úrovni, a to je už oblasť biofyziky. Biofyzik I. I. Kondratyev a jasa pokúsil obnoviť status quo atómového kyslíka, určiť mechanizmy jeho pôsobenia v tele. Peroxid vodíka a ozón sú pokusom o pomoc prirodzenému mechanizmu zabudovanému v tele, bez ktorého jednoducho nemôže existovať.